1、考点12铝的性质和工业制法知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式,铝合金a2.从铝土矿中获得铝的方法b3.铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)b一、地壳中铝的含量及存在形式铝位于元素周期表第三周期A族,原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。自然界中的铝全部以氧化铝形式存在。铝是一种银白色轻金属,密度小,熔沸点低,质软,有良好的导电、导热性。二、铝的重要性质(写出下列化学反应方程式或离子方程式)1铝箔在空气中燃烧:4Al3O22Al2O32铝粉和硫粉反应:2Al3SAl2S33铝与稀硫酸反应:2Al6H=2Al33H24常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化5铝
2、与氢氧化钠溶液反应:2Al2OH2H2O=2AlO3H26铝与Fe2O3反应(铝热反应):2AlFe2O3Al2O32Fe三、从铝土矿中获得铝的方法请写出的化学反应方程式。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O2四、铝合金1概念:合金就是把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法合成的具有金属特性的物质。2合金的主要特点:合金的熔点一般比其成分金属都要低,而不是介于两种成分金属的熔点之间;比各成分金属具有更大的硬度、强度和机械加工性。3铝及其合金的用途以下列出了铝或铝合金的
3、多种用途,请在后面的横线上写出所应用到的性质:(1)制造飞机或汽车外壳:密度小;(2)作为储存浓硫酸的容器:铝钝化;(3)制造各种日用炊具:延展性好;(4)铝热法冶炼金属:还原性强;(5)制造电线电缆:导电性;(6)制造包装用的铝箔:延展性。【例1】下列有关铝的相关说法不正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是活泼的金属,其合金抗腐蚀性能力差C铝可用于制造电线、炊具、易拉罐等制品D电解熔融的氧化铝制备金属铝通常会加入冰晶石【解析】A项考查的是铝在地壳中的含量排布,正确;B项考查的是铝的化学性质,铝单质活泼,但是铝被氧化后能形成致密的氧化膜,阻止铝进一步被腐蚀,抗腐蚀性增强,合金的抗腐蚀
4、性尤为突出,故B错误;C项考查的是铝的物理性质,分别利用了铝的导电性、导热性、延展性,故C正确;D项冰晶石可降低氧化铝熔融所需要的温度,节约能源,故D正确。【答案】B【提炼】这是一道考查铝的存在、用途、性质的相关题目。识记书本中的知识点,根据结构决定性质,性质决定用途进行判断。【例2】将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是()A125mLB200mLC250mLD560mL【解析】根据反应方程式:2Al6H=2Al33H2,Al33OH=2Al(OH)3,Mg2H=Mg2H2,Mg22OH=Mg(OH)2,可知溶解镁铝合金所用的H的量和使镁铝元素恰好完全沉淀所用的OH的量是相同的,不管酸是否过量,当沉淀量最大时,n(OH)n(H)(0.5L2molL1)/4molL10.25L,即250mL。【答案】C【提炼】此类题目一般可看成混合物的计算,但是混合物计算过程比较烦琐。根据方程式中的系数找关系,相对比较简便。【例3】铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注
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