1、考点17二氧化硫的性质和作用知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa一、二氧化硫的性质1物理性质颜色:无色;气味:刺激性;密度:比空气大;溶解性:易溶于水,常温下1体积水大约溶解40体积二氧化硫。2化学性质(1)酸性氧化物的通性:与H2O反应:SO2H2O=H2SO3;与碱性氧化物反应:CaOSO2=CaSO3;与碱反应:与NaOH溶液的反应:2NaOHSO2=Na2SO3H2O;与某些弱酸盐溶液反应:Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。(2)还原性:SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化
2、。A.与O2反应:2SO2O22SO3。B.与X2反应:X2SO22H2O=2HXH2SO4。(3)氧化性:2H2SSO2=3S2H2O。(4)漂白性:SO2可与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而起漂白作用,加热后,无色物质又分解为原有色物质和SO2。二、酸雨的形成1形成过程:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。SO2SO2、SO2O22SO3、SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4、SO3H2O=H2SO4。2主要危害:(1)使水体、土壤酸化,影响鱼
3、类、农作物及树木生长;(2)腐蚀建筑物、雕塑等。3防治方法:(1)从消除污染源入手,研发新能源,如氢能、太阳能、核能等;(2)对含硫燃料进行脱硫处理;(3)对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用;(4)提高全民的环保意识。三、不同种类漂白剂漂白原理的比较1常见漂白剂的漂白原理漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆、不彻底不可逆、彻底常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体2.SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质
4、氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,如加热。【例1】下列说法正确的是()A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜B胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C推广使用原电池原理制成的太阳能电池汽车,减少化石能源的使用D将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用,漂白效果会更好【解析】高锰酸钾能吸收乙烯,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收水果产生的乙烯气体,防止进一步催熟水果,从而延长水果保存期,A项正确;胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的差异,胶体粒径为1100nm,悬浊液粒径大于100nm,因此B项错误;太阳能电池是把太阳能直接转化为电能的装置,利用的是光电转化,而不是原电池原理,所以C项错误;等物质的量的氯气和二氧化硫混合通入水中会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,失去漂白性,因此D项错误。【答案】A【提炼】本题难度不大,但是涉及多个知识点,包括了乙烯性质、胶体与悬浊液的区别、新能源开发与利用以及二氧化硫性质等,要求学生在复习过程中细化知识点的梳理,熟练掌握物质的常见性质以及具体的应用。【例2】下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气B二氧化硫易溶于水,且能
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