化学大一轮复习第2讲化学反应考点4氧化还原反应基本规律及其应用学案.docx
1、考点4氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应ab2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系ab3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c一、氧化还原反应的相关概念1有关概念及其相互关系2四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示:3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法:例:请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意:明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价;将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物;标出电子转移或偏离数:明确标出得失电子数
2、,格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数单位原子得失电子数”。4常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO2SOSH2O2O2H2O其中:Fe2、SO2主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。二、物质氧化性、还原性强弱的比较1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化
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