化学大一轮复习第2讲化学反应考点4氧化还原反应基本规律及其应用学案.docx

1、考点4氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应ab2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系ab3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c一、氧化还原反应的相关概念1有关概念及其相互关系2四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物；标出电子转移或偏离数：明确标出得失电子数

2、，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数单位原子得失电子数”。4常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSO2SOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、物质氧化性、还原性强弱的比较1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化

3、性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断 (还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物方法二：据“三表”判断根据元素周期表判断。根据金属活动性顺序表判断。根据非金

4、属活动性顺序表判断。方法三：根据“两池”判断根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断浓度一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性，稀硫酸只有弱氧化性(H)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。酸碱度HNO3的氧化性与H的浓度有关，H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。方法五：根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnC