1、考点11镁的提取及应用知识条目必考要求加试要求镁的物理性质及用途aa镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc镁的生产原理ab一、镁的性质1物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。2化学性质(1)与非金属反应(2)与CO2反应:2MgCO22MgOC(剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体)(3)与H2O反应:Mg2H2OMg(OH)2H2(4)与H反应:Mg2H=Mg2H2(5)与CuSO4反应:MgCuSO4=CuMgSO4(6)与NH4Cl溶液反应:Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2二、从海水中提取镁的原理与方法1镁的存在:自然
2、界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中,海水中镁的总储量约为1.81015t。2流程3提取过程中有关反应的化学方程式(1)贝壳煅烧成生石灰:CaCO3CaOCO2;(2)生石灰制成石灰乳:CaOH2O=Ca(OH)2;(3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式):Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2;(4)氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式):Mg(OH)22H=Mg22H2O;(5)六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热生成无水氯化镁:MgCl26H2OMgCl26H2O;(6)电解熔融的氯化镁得到金属镁:MgCl2MgCl2。三、镁的用途1镁是一种重要的金属材料。许多
3、密度只有1.8gcm3左右的镁合金,其硬度和强度都较大,大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。2由于镁燃烧时发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火。3氧化镁的熔点高达2800,是优质的耐高温材料。【例1】下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧引起的火灾可用干粉灭火器扑灭B镁不能与浓硝酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧的产物中含有单质【解析】A干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火,而镁能与二氧化碳反应,故不能用来灭火;B.镁是活泼金属,可以与浓硝酸反应;C.浓硫酸不能使镁钝化,故镁制容器不可以贮存、运输浓硫酸;D.镁与CO2反应生成氧化镁和碳,产物有单质。【答案
4、】D【提炼】镁的化学性质:能与酸反应,能和二氧化碳反应。【例2】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;将产物熔融后电解。关于提取镁的下列说法中,不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D步骤电解时,产生的氯气可用于制取盐酸,循环利用【解析】海水资源丰富,海水中含有大量的镁元素,故A正确;经过步骤可得到MgCl2,故B正确;第步电解熔融氯化镁,产物为镁和氯气,MgCl2MgCl2,是氧化还原反应,故C错误;电解产生的氯气循环利用,可用于制取盐酸,正确。【答案】C【提炼】本题主要考查了从海水中提取镁的过程中所涉及的化学反应原理。贝壳的主要成分为CaCO3,加热分解生成CaO,CaO和水发生化合反应生成Ca(OH)2,与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2,再与盐酸反应生成MgCl2,电解熔融氯化镁得到金属镁。涉及分解、化合、复分解反应、氧化还原反应。【例3】2.4g金属镁在盛有bLCO2和O2的混合气体的密闭容器中燃烧。反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2gB4.0gC4.2gD4.6g
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