化学大一轮复习第3讲元素化学考点18硫酸的制备和性质学案.docx
1、考点18硫酸的制备和性质知识条目必考要求加试要求1.硫酸的工业生产ab2.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)ab3.几种重要的硫酸盐及其用途a一、硫酸的工业生产工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图:包含三个步骤:1造气阶段:硫黄(或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧,化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2;2接触氧化阶段:SO2在接触室内被催化氧化:2SO2O22SO3;3吸收和生成阶段:SO3在吸收塔被吸收:SO3H2O=H2SO4(用98.3%浓硫酸吸收)。二、硫酸的性质1物理性质:无色油状液体,沸点高,难挥发,极易溶于水;浓硫酸溶解时可放出大量的热。2稀H2SO
2、4的性质:硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2HSO,具有酸的通性,能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性:浓H2SO4中主要是H2SO4分子,因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。(1)吸水性:利用浓H2SO4的吸水性,其常用作干燥剂,但不能干燥碱性气体和还原性气体,如NH3、HI、H2S。(2)脱水性:浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去,如浓硫酸使糖类、蛋白质脱水炭化。(3)强氧化性:常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因:金属表面形成了致密的氧化物保护层。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金
《化学大一轮复习第3讲元素化学考点18硫酸的制备和性质学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学大一轮复习第3讲元素化学考点18硫酸的制备和性质学案.docx(8页范文模板文档)》请在优智文库上查找。