1、考点7离子共存及离子推断知识条目必考要求加试要求1.离子反应的本质及发生的条件bb2.离子方程式bb3.有关化学方程式过量问题的计算bb一、离子共存的判断1离子共存问题的本质(1)离子共存问题是离子反应条件和本质的直接应用。(2)几种离子能否在同一溶液中大量共存,关键是看离子之间能否反应,若离子之间能够发生反应,则不能大量共存;若离子之间不能发生反应,则能大量共存。2离子不能大量共存的几种情况(1)发生复分解型的离子反应生成难溶、微溶性的物质,如Ba2与CO、SO等;生成难电离的物质,如H与ClO、CH3COO等;生成易挥发的物质,如NH与OH等。(2)发生氧化还原反应如Fe3与I、S2;Mn
2、O与Fe2等。(3)发生彻底的双水解如:Al3与S2、CO、AlO、SiO等;Fe3与CO、AlO、SiO等。(4)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。3常见离子的性质(1)常见有色离子Fe2:浅绿色;Cu2:蓝色;Fe3:棕黄色;MnO:紫色CrO:黄色;Cr2O橙色;Fe(SCN)2:血红色;Cu(NH3):深蓝色(2)常见阳离子的性质H:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na:用焰色反应来检验时,火焰呈黄色。K:用焰色反应来检验时,火焰呈紫色(通过钴玻片)。Al3:能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag
3、:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2。NH:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体NH3。Fe2:能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。Fe3:能与KSCN溶液反应,变成红色Fe(SCN)3溶液。能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2:蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的C
4、u(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。(3)常见阴离子的性质OH:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2。Br:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。I:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。SO:能与含Ba2溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。SO:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2:能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。CO:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO:取含HCO盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。二、离子推断1常见离子的检验方法根据离子的性质,选择现象明显、操作方便的方法进行检验。(1)常见阳离子的检验离子
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