1、考点8氯及其化合物知识条目必考要求加试要求1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的物理性质及用途aa4.氯气的净化、收集和检验,尾气的处理bb5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用cc一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,能溶于水,常温下1体积水溶解约2体积Cl2。二、从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性1与金属反应常见的金属单质中不能被氯气氧化的是金(Au)和铂(Pt),与变价金属反应生成高价金属氯化物。(1)与钠反应:NaCl22NaCl(白色的烟)(2)与铁反应:2Fe3Cl22
2、FeCl3(棕褐色烟,FeCl3水溶液呈黄色)(3)与铜反应:CuCl2CuCl2(棕黄色烟,CuCl2水溶液呈蓝色)2与非金属反应(1)与H2反应:H2Cl22HCl现象(2)与Si反应:Si2Cl2SiCl43与水反应氯气与水反应的化学方程式:Cl2H2OHClHClO(Cl2的漂白原理)次氯酸(HClO)的性质:(1)弱酸性:由反应Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,说明HClO的酸性比H2CO3弱。(2)不稳定性:2HClO2HClO2。(3)强氧化性:具有漂白性,能杀菌消毒。4与碱反应(1)与烧碱反应:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(Cl2的尾气处理原理)
3、(2)制取漂白粉:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白原理:Ca(ClO)2HClO,实际起漂白、杀菌作用的是HClO。使用原理:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO漂白粉要密封包装,避光、隔潮存放,防止与空气中的CO2、H2O接触而变质。注意:氯水能漂白某些有色物质是因为其中的HClO具有漂白性,而这种漂白性源于该物质具有强氧化性。同理,NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。5与还原性物质反应(1)与卤化物反应:Cl2
4、2KI=2KClI2Cl22Br=2ClBr2(2)与SO2水溶液反应:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(3)与亚铁离子反应:Cl22FeCl2=2FeCl3三、氯水的多重性质新制氯水中存在三个平衡关系:Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒。新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。新制氯水和久置氯水比较如下:新制氯水久置氯水成分Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH颜色淡黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性、无漂白性原因Cl2H2OHClHClO、2HClO=HClO2四、氯气的制法1工业制取(1)原料:饱和食盐水以电解饱和食盐水为基础制取氯气(及烧碱、氢气)等产品的工业称为氯碱工业。(2)反应原理:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。2实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O固体液
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