化学大一轮复习第3讲元素化学考点14铁及其重要化合物学案.docx
1、考点14铁及其重要化合物知识条目必考要求加试要求1.自然界铁的存在形式,铁的物理性质aa2.工业炼铁的反应原理bb3.铁的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb4.Fe2、Fe3的性质及转化cc5.检验Fe2、Fe3的常用方法bc6.不锈钢的主要组成元素及其用途a一、铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族,原子结构示意图为,最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为2价或3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在,如赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、硫铁矿等。二、铁的性质1物理性质:纯铁具有金属的共性,如具有银
2、白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。2化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。与非金属单质的反应:a与O2的反应:常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3nH2O。点燃时:3Fe2O2Fe3O4。b与Cl2的反应:2Fe3Cl2,2FeCl3。(现象:剧烈反应,有棕褐色烟生成。)c与S的反应:FeSFeS。与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与酸的反应:a与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。b与氧化性酸:遇冷的浓硫酸或浓硝
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