1、第14讲水溶液中的离子平衡考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养(1)了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解水的电离、离子积常数(4)了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算(5)理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算(1)弱电解质的电离平衡(2)水的电离和溶液的酸碱性(3)盐类水解、粒子浓度比较(4)难溶电解质沉淀溶解平衡宏观辨识与微观探析:从宏观
2、物质和微观粒子相结合的视角认识。电解质在水溶液中发生的反应及溶液中微粒间的关系。证据推理与模型认识:以滴定曲线和反应过程为载体,正确推理分析曲线上“关键点”满足的不等和守恒关系,建立解决电解质溶液图像题的思维模型。变化观念与平衡思想:从平衡的角度讨论溶液中微粒满足的“电荷守恒”、“物料守恒”的微粒间的多少关系,从变化的观念理解外界条件改变对电离平衡及水解平衡产生的影响。科学态度与社会责任:具有理论联系实际的观念,将电离和水解理论应用于解决生产、生活中的实际问题,正确解释一些变化。1一念对错(正确的划“”,错误的划“”)(1)常温时,0.1 molL1氨水的pH11.1:NH3H2ONHOH()
3、(2)LiH2PO4溶液中存在3个平衡()(3)0.2 molL1CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(4)常温下,Ka(HCOOH)1.77104,Ka(CH3COOH)1.75105,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等()(5)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1 molL1的盐酸,加入20 mL盐酸时:c(Cl)c(NH)c(Na)()(6)等pH的(NH4
4、)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中,c(NH)的大小关系:()(7)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7,则滤液中:c(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)()(8)锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去()(9)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀()(10)a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小于b()(11)pH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO)c(OH)()2(1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c molL1的醋酸溶液中c(H)a molL1,试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)_。(2)常温下,0.1 molL1的HCOONa溶液的pH8,则HCOOH的电离常数Ka_。答案:(1)(2)103 molL13水是一种极弱的电解质,水的电离常数的表达式为_,100 时,1 L H2O有106 mol水电离,此时水的离子积常数为Kw_,在此温度下,饱和食盐水溶液的pH_
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