高考化学一轮复习第八章第8课时四大常数的相互关系及应用教案鲁科版.doc
1、第8课时四大常数的相互关系及应用课型标签:题型课提能课考点四大常数的相互关系及应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积KW任何水溶液只与温度有关,升高温度,KW增大KW=OH-H+电离常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液只与温度有关,升高温度,Ka或Kb增大(1)对于一元弱酸HA:HAH+A-,电离常数Ka=(2)对于一元弱碱BOH:BOHB+OH-,电离常数Kb=盐的水解常数Kh盐溶液只与温度有关,升高温度,Kh增大M+H2OMOH+H+,水解常数Kh=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液:Ksp=Mn+mAm-n2.四大平衡常数间的关系(
2、1)Ka、KW、Kh的关系式一元弱酸或弱碱离子的Kh=或。二元弱酸根离子的Kh1=,Kh2=。(2)Ksp、KW、Kh的关系氯化铁溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Kh=,故Ksp=。(3)M(OH)n悬浊液中Ksp、KW、pH间关系M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)Ksp=Mn+OH-n=OH-n=()n+1。3.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向Q与K的关系两者表达式相同,若QK,平衡逆向移动。Q与Ksp的关系当QKsp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当QKsp时,溶液未饱和,无沉
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