高考化学一轮复习课时作业34探究物质组成性质实验方案的设计与评价含解析鲁科版.doc
1、探究物质组成、性质实验方案的设计与评价(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1(2019河南洛阳统考)一氯甲烷是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在实验室用如图甲所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。以无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_,如果实验时a瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学选用甲组装置A、B和如图乙所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。(已知:CH3ClNaOHCH3OHNaCl)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、
2、_。通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_。能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_。解析:(1)甲醇与浓盐酸在ZnCl2作催化剂、加热的条件下发生取代反应生成CH3Cl和H2O,反应的化学方程式为CH3OHHClCH3ClH2O;ZnCl2加热时间过长会水解生成Zn(OH)2或高温分解生成ZnO。浓盐酸和甲醇均易挥发,所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体和甲醇。(2)A装置为制取一氯甲烷的装置,B装置用于除去HCl,F装置用于检验HCl是否被除尽,D装置中CH3Cl和热NaOH溶液反应,G装置为尾气处理装置。根据上述分析可知,装置依次
3、连接的合理顺序为A、B、F、D、G。根据上述分析可知,分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成。答案:(1)CH3OHHClCH3ClH2OZn(OH)2或ZnO除去氯化氢气体和甲醇(2)F、D、G硝酸酸化的硝酸银溶液F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成2乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0 molL1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?_(填字母)。a浓硝酸b65%硫酸c浓盐酸(2)实验前后测得C装置增重3.2 g,则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为_。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_;如何改进?_。解析:制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2 g,产生的n(SO2)0.05 mol,所以n(Na2SO3)0.05 mol,c(Na2SO3)0.05 mol0.06 L0.83 molL1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。答案:(1)b(2)0.83 molL1(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)在A装置中加引一个带活塞的导气管3NH4NO3热分解十分复杂。在一定条件下:3NH4NO32NH32NO2NO23H2O(不考虑2NO2N2
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