化学大一轮复习第3讲元素化学考点21氨气和铵盐学案.docx

1、考点21氨气和铵盐知识条目加试要求1.氨的性质与用途b2.工业合成氨b3.铵盐的性质与用途b4.氮肥的性质与科学使用a一、氨气1NH3的分子结构和物理性质(1)分子结构 (2)物理性质颜色：无色；气味：刺激性气味；密度：比空气小；溶解性：极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3；易液化，常用作制冷剂。喷泉实验原理：喷泉实验装置如图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以

2、形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水2.NH3的化学性质(1)与H2O反应：氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，大部分与水结合成NH3H2O，部分电离显碱性，化学方程式为NH3H2ONH3H2ONHOH。(2)与酸反应：与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为NH3HCl=NH4Cl(冒白烟)；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；NH3HNO3=NH4NO3。(3)与氧气反应

3、：化学方程式为4NH35O24NO6H2O，说明NH3具有还原性。3NH3的工业生产德国化学家哈伯首次利用空气中的氮气合成了氨，反应方程式为N23H22NH3。4NH3的实验室制备(1)铵盐与碱反应2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O固体固体气体(与用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的装置相同)用碱石灰干燥向下排空气法处理时，可在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花球，用于吸收NH3，防止NH3逸出，污染大气(2)加热浓氨水反应原理：NH3H2ONH3H2O。装置。(3)浓氨水中加固态碱性物质：反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(

4、如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置二、铵盐1物理性质铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，铵盐都易溶于水，呈白色或无色晶体。2化学性质(1)不稳定，受热易分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为NH4ClNH3HCl；NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2反应产生NH3，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(3)NH的检验未知液呈碱性湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。3常见氮肥名称硫酸铵碳酸氢铵氯化铵硝酸铵化学式(NH4)2SO4NH4HCO3NH4ClNH4NO3俗名硫铵碳铵氯铵硝铵【例1】某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是()AC需要持续加热BD的作用是干燥气体CB是无用装置D仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的【解析】氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热；装置B的作用为干燥氨气，装置D的作用不是用来干燥气体，而是通过浓硫酸质