高中化学专题4硫与环境保护2.2氧化还原方程式的配平1教案苏教版必修.docx

1、氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3从海水中获得的化学物质第一单元中氧化还原反应的基础上进一步学习氧气还原反应。在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。1、 宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、 变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、 证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而

2、养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、 概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、 特征：某些元素化合价发生升降变化3、 实质：发生电子转移4、 规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1） H2 + CuO = Cu + H2O（2） 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、 写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。0 +6 +4 +6 C + H2SO4 - CO2 + SO2 + H2O 2、 标出电子转移方向和数目 失